Was ist die ungefähre Masse eines Wassermoleküls?

Das können Sie anhand der Molmasse in bestimmen $g/mol$ $"g/mol"$ vom Wasser Molekül und konvertieren, so dass Sie die absolute Masse in erhalten $g$ $"g"$ .

The molar mass is ${MM}_{H_{2} O} = 18.015 g/mol$ $"MM"_("H"_2"O")" = 18.015 g/mol"$ .

Wenn Sie sich nicht daran erinnern, können Sie es auch in Wikipedia nachschlagen oder sich auf ein Periodensystem beziehen und die Molmassen von zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom addieren.

${MM}_{H_{2} O} = 2 \cdot 1.0079 g/mol H + 15.999 g/mol O$ $"MM"_("H"_2"O") = 2*"1.0079 g/mol H" + "15.999 g/mol O"$

$= {18.015 g/mol H}_{2} O$ $= "18.015 g/mol H"_2"O"$

Jetzt brauchen wir nur die Beziehung zwischen den Einheiten $mol$ $"mol"$ und $number of things in a mol$ $"number of things in a mol"$ .

Sie können unterrichtet worden sein Avogadro Nummer, Das ist $6.0221413 \times 10^{23} things/mol$ $6.0221413xx10^(23) "things/mol"$ und Sie können das für die stöchiometrische Umwandlung verwenden. Sie multiplizieren mit dem Kehrwert, um die Einheiten zu löschen, da das Ziel für die endgültigen Einheiten ist $\frac{absolute mass}{{molecule H}_{2} O}$ $"absolute mass"/("molecule H"_2"O")$ .

$("18.015 g H"_2"O")/cancel("mol H"_2"O") xx cancel("1 mol H"_2"O")/(6.0221413xx10^(23) "molecules of H"_2"O")$

$= color(blue)(2.9915xx10^(-23) "g/molecule H"_2"O")$