Was ist die spezifische Wärme der unbekannten Metallprobe?

Antworten:

$c=0.46 J/(g*°C)$

Erläuterung:

Notieren Sie die angegebenen Informationen für beide Stoffe (Masse, spezifische Wärme, Temperaturänderung)

Für Wasser :

$m = 25.0 g$

$c = 4.181 J/(g*°C)$

$T_(i nitial) = 25°C$

$T_(fi nal) = 40.6°C$

$DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C$

For Metal :

$m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g$

$c = ?$

$T_(i nitial) = 173°C$

$T_(fi nal) = 40.6°C$

$DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C$

Verwenden Sie die Formel $Q=mcDeltaT$ die Veränderung der Energie im Wasser zu finden.

$Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)$
$Q_w=1630.59 J$

Dies ( $Q_w$ ) ist die Menge an Energie, die das Wasser gewonnen hat, dh das Metall hat die gleiche Menge verloren ( $-Q_m$ ), gemäß dem Energieerhaltungsgesetz.

$Q_w=-Q_m$

Ordnen Sie die Formel neu an $Q=mcDeltaT$ zu finden $c$ aus dem Metall.

$c=Q_m/(m*DeltaT)$

$c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))$

$c=0.46 J/(g*°C)$