Was ist die spezifische Wärme der unbekannten Metallprobe?
Antworten:
c=0.46 J/(g*°C)
Erläuterung:
Notieren Sie die angegebenen Informationen für beide Stoffe (Masse, spezifische Wärme, Temperaturänderung)
Für Wasser :
m = 25.0 g
c = 4.181 J/(g*°C)
T_(i nitial) = 25°C
T_(fi nal) = 40.6°C
DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C
For Metal :
m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g
c = ?
T_(i nitial) = 173°C
T_(fi nal) = 40.6°C
DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C
Verwenden Sie die Formel Q=mcDeltaT die Veränderung der Energie im Wasser zu finden.
Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)
Q_w=1630.59 J
Dies (Q_w) ist die Menge an Energie, die das Wasser gewonnen hat, dh das Metall hat die gleiche Menge verloren (-Q_m), gemäß dem Energieerhaltungsgesetz.
Q_w=-Q_m
Ordnen Sie die Formel neu an Q=mcDeltaT zu finden c aus dem Metall.
c=Q_m/(m*DeltaT)
c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))
c=0.46 J/(g*°C)