Was ist die Oxidationszahl von Mangan in MnO4-, Mn2O3 und MnO2?

Antworten:

Hier ist was Sie hier haben.

Erläuterung:

Ich zeige Ihnen, wie Sie die Oxidationsstufe von Mangan in den ersten beiden finden Verbindungenund überlasse dir den letzten als Übung.

In jedem dieser drei Fälle können Sie die Oxidationszustand von Mangan unter Verwendung der bekannten Oxidationsstufe von Sauerstoff und der Gesamtladung des Ions, wenn dies der Fall ist.

Sauerstoff hat a #"(-2)"# Oxidationszustand in diesen Verbindungen. Sie haben es also damit zu tun

  • das Permanganation, #"MnO"_4^(-)#

Hier hat das Ion einen Overall #"(1-)"# Ladung, was bedeutet, dass die Oxidationszahlen of alle Atome das ist das Permanganat-Ion muss addieren zu geben #-1#.

Dies bedeutet, dass Sie haben - vergessen Sie nicht, dass Sie vier Sauerstoffatome im Permanganation!

#ON_"Mn" + 4 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"Mn" = -1 - 4 xx (-2)#

#ON_"Mn" = -1 + 8 = color(green)(+7)#

Im Permanganatanion hat Mangan a #"(+7)"# Oxidationszustand.

  • Mangan (III) oxid, #"Mn"_2"O"_3#

Die gleiche Strategie gilt, nur diesmal haben Sie es mit a zu tun neutrale VerbindungDies bedeutet, dass sich die Oxidationszahlen aller Atome addieren müssen, um zu ergeben Null.

Dies bedeutet, dass Sie haben - Beachten Sie, dass Sie bekommen zwei Manganatome und drei Sauerstoffatome in Mangan (III) -oxid!

#2 xx ON_"MN" + 3 xx ON_"oxygen" = 0#

#2 xx ON_"Mn" = 0 - 3 xx ON_"oxygen"#

#ON_"Mn" = (0 - 3 xx (-2))/2 = 6/2 = color(green)(3)#

Mangan hat eine #"(+3)"# Oxidationsstufe in Mangan (III) -oxid. Beachten Sie, dass der Name der Verbindung dies veranschaulicht - die römische Ziffer #"(III)"# sagt Ihnen, was von Mangan die Oxidationsstufe ist.

Verwenden Sie also genau den gleichen Ansatz, um die Oxidationsstufe von Mangan in zu bestimmen Mangandioxid, #"MnO"_2#.

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