Was ist die Oktettregel von Schwefel?

Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erlangen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen.

Schwefel hat eine Elektronenkonfiguration of #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3P^4# Dies bedeutet, dass Sauerstoff sechs hat Valenzelektronen #3s^2 3p^4#. Schwefel sucht zwei zusätzliche Elektronen, um das p-Orbital aufzufüllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen. #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.

Schwefel hat jetzt jedoch 18-Elektronen und nur 16-Protonen, was es zu einem -2-Ladungsanion macht #S^(-2)#.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER