Was ist die Molmasse von Lithiumoxid, $L i_{2} O$ $Li_2O$ ?

Antworten:

$29.88 \frac{g}{m o l}$ $color(red)("29.88 g/(mol))$

Erläuterung:

$Let's use this equation to answer the question:$ $color(purple)"Let's use this equation to answer the question:"$

Atomgewicht des Elements $\times$ $xx$ Anzahl der Atome im Index $=$ $=$ Molmasse

Zuerst möchten Sie Ihr handliches Dandy-Periodensystem zur Verfügung haben, damit Sie das Atomgewicht von Li und O bestimmen können:

Li hat ein Atomgewicht von 6.94 g / mol
O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol

Basierend auf der chemischen Formel haben wir 2-Atome von Li, daher muss das Atomgewicht von Li mit 2 multipliziert werden, um 13.88 g / mol zu erhalten.

Sie haben 1 Atom von O, so dass die Atommasse wäre nur 16.00 g / mol

Nun wollen Sie die Masse jedes Atoms addieren, um die Molmasse der gesamten Verbindung zu erhalten:

$13.88 g/mol + 16.00 g/mol = 29.88 g/mol$ $color(red) ("13.88 g/mol + 16.00 g/mol = 29.88 g/mol")$

Was ist die Molmasse von Lithiumoxid, Li2O Li_2O ?

Antworten:

Erläuterung:

Was ist die Molmasse von Lithiumoxid, $L i_{2} O$ $Li_2O$ ?