Was ist die Molmasse von Kalzium?

$40 g/mol$ $40 "g/mol"$ .

On das PeriodensystemEs zeigt uns, dass Kalzium eine Masse von rund hat $40 amu$ $40 "amu"$ .

Wir müssen jetzt von konvertieren $amu$ $"amu"$ zu $g/mol$ $"g/mol"$ .

Wir wissen, dass die Masse eines Mols Kohlenstoff-12-Atome ist $12 g$ $12 "g"$ , oder,

$1 mol \cdot m_{^{12} C}^{12} = 12 g$ $1 "mol"*m_(""^12C)=12 "g"$ wegen der Definition von der Maulwurf.

Und so bekommen wir, $m_{^{12} C}^{12} = 12 g/mol$ $m_(""^12C)=12 "g/mol"$ .

Inzwischen hat ein Kohlenstoff-12-Atom eine Masse von genau $12 amu$ $12 "amu"$ , Ie $m_{12^{C}}^{C} = 12 amu$ $m_(""12^C)=12 "amu"$ .

Also haben wir das herausgefunden

$12 g/mol = 12 amu$ $12 "g/mol"=12 "amu"$

$1 g/mol = 1 amu$ $1 "g/mol"=1 "amu"$

Nun hat ein Kalziumatom eine Masse von $40 amu$ $40 "amu"$ .

Die Molmasse von Calcium wäre also $40 g/mol$ $40 "g/mol"$ .