Was ist die Masse in Gramm von # 1.24 # Mol Wasser, # "H" _2 "O" #?

Ihr Werkzeug der Wahl ist hier das Molmasse aus Wasser. Die Molmasse einer Verbindung gibt Auskunft über die Masse von genau #1# Maulwurf dieser Verbindung.

#color(blue)(ul(color(black)("the molar mass of H"_2"O" = "the mass of 1 mole of H"_2"O")))#

Jetzt hat Wasser eine Molmasse von #"18.015 g mol"^(-1)#. Das sagt dir das #1# Maulwurf Wasser hat eine Masse von #"18.015 g"#. So hat Ihre Wasserprobe jedes Mal eine Masse von #"18.015 g"#kann man für eine Tatsache sagen, dass es enthält #1# Maulwurf Wasser.

In Ihrem Fall enthält die Probe #1.24# Mole aus Wasser. Um die Masse der Probe zu bestimmen, verwenden Sie die Molmasse von Wasser als Umrechnungsfaktor.

Sie müssen von Mole zu Gramm, so ordnen Sie die Molmasse wie folgt:

#"18.015 g mol"^(-1) => "18.015 g"/("1 mole H"_2"O") " "color(white)((color(blue)(larr "what you need"))/(color(blue)(larr "what you have"))#

Jetzt müssen Sie nur noch die Anzahl der Mole multiplizieren, die Sie mit diesem Umrechnungsfaktor erhalten.

#1.24 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "18.015 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("22.3 g")))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der Mol Wasser haben.