Was ist die Hybridisierung des Zentralatoms in #NO_3 ^ - #?

Um die Antwort auf diese Frage zu erhalten, können Sie die Lewis-Struktur von zeichnen #NO_3^-#. Es sieht aus wie das:

(Zur Verdeutlichung müssen Sie die Anzahl der Elektronen in berechnen #NO_3^-# (ohne das zu vergessen #-#). Dann positionieren Sie die Bindungen mit der richtigen Anzahl von Elektronen und füllen einzelne Paare um die Atome, um die richtige Anzahl von Gesamtelektronen zu erhalten (die Punkte sind Elektronen).

Verwenden Sie nun die folgende Tabelle, um die Hybridisierung zu finden:

Jetzt müssen wir nur noch die Anzahl der Bindungen zwischen Atomen an der Lewis-Struktur zählen und die Tabelle überprüfen. In der Lewis-Struktur können Sie sehen #3# Bindungen zwischen Atomen (die Punkte zwischen Atomen sind die Bindungen).

Wenn wir uns auf die Tabelle unter "Art des Hybridorbitals" beziehen, sollte sich hier die Hybridisierung befinden. Für "Anzahl der Anleihen" = # 3#ist die Hybridisierung #sp^2#. Ihre Antwort lautet also #sp^2#.

Ich hoffe das hilft!

PS Wenn Sie immer noch Probleme haben, die Lewis-Struktur zu zeichnen, suchen Sie einfach auf YouTube nach "Lewis-Struktur no3-". Es gibt tolle Videos, die es gut erklären. Es tut mir leid, wenn ich nicht ausführlich genug vorgegangen bin.