Was ist die elektronische Konfiguration von Mn3 +?

Antworten:

Die Elektronenkonfiguration für eine $"Mn"^(3+)"$ Ion ist $"[Ar]3d"^4"$ .

Erläuterung:

Mangan hat Ordnungszahl 25, was bedeutet, dass seine Atome 25-Protonen in ihren Kernen haben. Ein neutrales Manganatom enthält auch 25-Elektronen. Das Mangan-3 + -Ion $"Mn"^(3+)"$ hat 22-Elektronen. Dies gibt 3 mehr Protonen als Elektronen, wodurch es die 3 + -Ladung erhält.

Die Elektronenkonfiguration in Edelgas-Kurzschrift für ein neutrales Mn-Atom ist $"[Ar]3d"^5"4s"^2"$ . Die Elektronenkonfiguration für a $"Mn"^(3+)"$ Ion ist $"[Ar]3d"^4"$ . Die zwei 4s Valenzelektronen und ein 3d-Elektron wird entfernt.