Was ist die Elektronenkonfiguration von Sr2 +?

$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)$

Strontium ist Ordnungszahl 38 so sein Elektronenkonfiguration kann geschrieben werden:

$2.8.18.8.2$

In der Orbitalnotation ist dies:

$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)5s^(2)$

$[Kr]5s^(2)$

Wenn Strontium ein 2 + -Ion bildet, ist das 2-Äußere $5s$ Elektronen gehen so verloren $Sr^(2+)$ kann geschrieben werden als:

$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)$

Oder:

$[Kr]$