Was ist die Elektronenkonfiguration von Mo ^ 3 +?

Antworten:

$"[Kr]" 4"d"^3$

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^3$

Erläuterung:

Die elektronische Konfiguration des Grundzustands Mo ist

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^5 5"s"^1$

oder in kondensierter Form,

$"[Kr]" 4"d"^5 5"s"^1$

Wenn Atome ionisiert werden, verlieren sie normalerweise das Elektron mit der höchsten Energie.

Obwohl die $5"s"$ Das Orbital hat eine geringere Energie als das $4"d"$ Umlaufbahn, die Elektronen in der $4"d"$ Orbitale schirmen das Elektron in der $5"s"$ Orbitale aus der Anziehungskraft des Kerns. Dies bedeutet, dass es für das Elektron in der einfacher ist $5"s"$ Umlaufbahn zu verlassen.

So, das $5"s"$ Elektronen werden zuerst ionisiert. Nach dem $5"s"$ Elektronen verlassen, kommen die nächsten zwei zu ionisierenden Elektronen aus dem $4"d"$ Orbital. Daher ist die elektronische Konfiguration von $"Mo"^{3+}$ is

$"[Kr]" 4"d"^3$