Was ist die Elektronenkonfiguration von Li +?

Antworten:

#"Li""^(+): 1s^2#

Erläuterung:

Ihr Ausgangspunkt hier wird der sein Elektronenkonfiguration einer neutral Lithiumatom, #"Li"#.

Ein kurzer Blick in die Periodensystem wird zeigen, dass sich Lithium in Periode 2, Gruppe 1 befindet, und dass es eine hat Ordnungszahl gleich #3#.

Dies bedeutet, dass ein neutrales Lithiumatom insgesamt #3# Elektronen, die seinen Kern umgeben.

http://www.chemizzle.com/p/electron-configuration.html

Seine Elektronenkonfiguration wird sein

#"Li: " 1s^2 color(red)(2)s^1#

Nun wird die Lithiumkation, #"Li"^(+)#, entsteht, wenn Lithium das auf seiner Oberfläche befindliche Elektron verliert äußerste Schale #-># seine Valenzelektron. Dieses Elektron befindet sich auf der zweite EnergieebeneIn der 2s-Orbital.

Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration der #"Li"^(+)# Kation wird sein

#"Li"^(+): 1s^2#

Um dies zu schreiben mit Edelgas-KurzschreibweiseVerwenden Sie die Elektronenkonfiguration des Edelgases, das kommt Vor Lithium in das Periodensystem.

Helium, #"He"#hat die Elektronenkonfiguration

#"He: " 1s^2#

Das bedeutet, dass Sie haben

#"Li"^(+): ["He"]#

Hier die Notation #["He"]# soll die Elektronenkonfiguration von Helium darstellen.

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