Was ist die Elektronenkonfiguration von Li +?

Antworten:

$"Li""^(+): 1s^2$

Erläuterung:

Ihr Ausgangspunkt hier wird der sein Elektronenkonfiguration einer neutral Lithiumatom, $"Li"$ .

Ein kurzer Blick in die Periodensystem wird zeigen, dass sich Lithium in Periode 2, Gruppe 1 befindet, und dass es eine hat Ordnungszahl gleich $3$ .

Dies bedeutet, dass ein neutrales Lithiumatom insgesamt $3$ Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Seine Elektronenkonfiguration wird sein

$"Li: " 1s^2 color(red)(2)s^1$

Nun wird die Lithiumkation, $"Li"^(+)$ , entsteht, wenn Lithium das auf seiner Oberfläche befindliche Elektron verliert äußerste Schale $->$ seine Valenzelektron. Dieses Elektron befindet sich auf der zweite EnergieebeneIn der 2s-Orbital.

Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration der $"Li"^(+)$ Kation wird sein

$"Li"^(+): 1s^2$

Um dies zu schreiben mit Edelgas-KurzschreibweiseVerwenden Sie die Elektronenkonfiguration des Edelgases, das kommt Vor Lithium in das Periodensystem.

Helium, $"He"$ hat die Elektronenkonfiguration

$"He: " 1s^2$

Das bedeutet, dass Sie haben

$"Li"^(+): ["He"]$

Hier die Notation $["He"]$ soll die Elektronenkonfiguration von Helium darstellen.