Was ist die Elektronenkonfiguration von Fluoridionen?

Antworten:

$F^- : 1s^2 2s^2 2p^6$

Alternative:
$F^- : [Ne]$

Erläuterung:

Elementares Fluor hat eine Elektronenkonfiguration of $1s^2 2s^2 2p^5$ und braucht 1 mehr Elektron, um seine zu vervollständigen $2p$ Orbital, das es bei der Bildung des Fluoridions erhält.

Somit gewinnt es ein Elektron, wenn es das Fluoridion bildet, und wird zu Neon isoelektronisch.