Was ist die Elektronenkonfiguration von Fluoridionen?
Antworten:
#F^- : 1s^2 2s^2 2p^6#
Alternative:
#F^- : [Ne]#
Erläuterung:
Elementares Fluor hat eine Elektronenkonfiguration of #1s^2 2s^2 2p^5# und braucht 1 mehr Elektron, um seine zu vervollständigen #2p# Orbital, das es bei der Bildung des Fluoridions erhält.
Somit gewinnt es ein Elektron, wenn es das Fluoridion bildet, und wird zu Neon isoelektronisch.