Was ist die Elektronenkonfiguration von Chlor?

Antworten:

voller Grundzustand Elektronenkonfiguration: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#
abgekürzt: #"[Ne]" 3s^2 3p^5#

Erläuterung:

Chlor hat eine Ordnungszahl von 17, was bedeutet, dass es 17-Protonen und damit 17-Elektronen in seiner Atomform hat.

Wir müssen wissen, wie viele Sublevel in jedem Energieniveau vorhanden sind und wie viele Elektronen jedes Sublevel aufnehmen kann.

Chem.LibreTexts - Elektronenanordnung in Atomen

Aus der angegebenen Tabelle geht hervor, dass es für das Energieniveau 1 nur das 1-Unterniveau gibt, das als 1s bezeichnet wird. Darin befindet sich nur das 1-Orbital. Da 1-Orbital also höchstens 2-Elektronen aufnehmen kann 1s kann max 2-Elektronen .

Für das Energieniveau 2 gibt es 2-Unterebenen, 2s und 2p .

  • 2s, hat nur 1-Orbital, daher können 2s höchstens max 2-Elektronen .
  • 2p hat 3-Orbitale und kann daher maximal 3 x 2 = enthalten 6-Elektronen

Für die Energieebene 3 gibt es 3-Unterebenen, 3s, 3p und 3d.

  • 3s, hat 1-Orbital, also max 2-Elektronen .
  • 3p, hat 3-Orbitale, also max 6-Elektronen .
  • 3d, hat 5-Orbitale, also maximal 5 x 2 = 10-Elektronen .

Volle Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Elektronen werden vom niedrigsten zum höchsten Energieniveau aufgefüllt. Da wir über 17-Elektronen verfügen und nun wissen, wie viele Elektronen ein Sublevel aufnehmen kann, starten wir bei 1 und arbeiten uns nach oben. Stoppen Sie, wenn Sie 17-Elektronen erreichen:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#

Beachten Sie, dass die Anzahl der Elektronen oben rechts auf jeder Unterebene angegeben ist. Wenn Sie also alle hochgestellten Zahlen addieren, erhalten Sie 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17-Elektronen.

Abgekürzte Elektronenkonfiguration im Grundzustand

  • Edelgas in vorheriger Periode finden - Cl ist in Periode 3, Ne ist das Edelgas in Periode 2. => [Ne]
  • Die restlichen 7-Elektronen werden sich in befinden #3s^2 3p^5#.
  • Abgekürzte Elektronenkonfiguration im Grundzustand: #"[Ne]"3s^2 3p^5#

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