Was ist die Elektronenkonfiguration von Ca + 2?

Antworten:

Die Elektronenkonfiguration einer $"Ca"^(2+)"$ Ion ist $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"$ .

Erläuterung:

Die Ordnungszahl von Kalzium ist 20. Dies bedeutet, dass sich in einem neutralen Calciumatom 20-Protonen in seinem Kern befinden. Ein neutrales Calciumatom enthält auch 20-Elektronen. Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Calciumatoms ist $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"4s"^2"$ .

Ein Calcium $2+$ Ion hat seine zwei verloren Valenzelektronenund jetzt hat $18$ Elektronen. Die Elektronenkonfiguration von a $"Ca"^(2+)"$ Ion ist $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"$ , das mit dem Edelgas Argon isoelektronisch ist.