Was ist die Elektronenkonfiguration im Grundzustand für das Ion "O" ^ (2 -) ?
Beyogen auf das Periodensystem, "O" is Ordnungszahl 8, was bedeutet, dass es hat 8 Elektronen. Die ersten paar Atomorbitale sind 1s, 2s, und 2p.
Jedes Orbital kann halten 2 Elektronen maximal, und es gibt 2l+1 jeder Art von Umlaufbahn (s,p,d,f,g,...), woher l = 0 entspricht einem s umlaufbahn, l = 1 Mittel p Umlaufbahn und so weiter.
Also die Konfiguration für neutral "O" Atom ist:
1s^2 2s^2 2p^4
where the 2p orbitals hold the 4 electrons like this:
ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr)) " " ul(uarr color(white)(darr))
Wenn Sauerstoff zwei Elektronen gewinnt, erhält er eine Ladung von 2-. deshalb, die zwei Elektronen, die in die hochenergetischen Atomorbitale gelangen, geben Ihnen eine neue Konfiguration von
color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6)
in "O"^(2-), das ist das selbe Elektronenkonfiguration as "Ne".
Das ist bekannt als Edelgasähnliche Konfigurationund im allgemeinen ist es stabil, wenn Sauerstoff so ist wie in einer Verbindung (mit 8 Elektronen in seiner 2s und 2p Orbitale kombiniert).