Was ist die Elektronenkonfiguration für Zn2 +?
Antworten:
Die Elektronenkonfiguration of Zn2+ is 1s22s22p63s23p63d10.
Erläuterung:
Die Ordnungszahl von Zink ist 30, was bedeutet, dass alle Zinkatome 30-Protonen in ihren Kernen haben. Ein neutrales Atom hat die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, also würde ein neutrales Zinkatom 30-Elektronen haben.
Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Zinkatoms ist 1s22s22p63s23p63d104s2.
Die Zn2+ Das Ion hat zwei Elektronen verloren, die es mit 30-Protonen und 28-Elektronen belassen. Die Elektronenkonfiguration von Zn2+ is 1s22s22p63s23p63d10.
Zink ist ein D-Block-Element, auch als Übergangselement bekannt. Für den D-Block Elementehat der äußerste S-Sublevel eine höhere Energie als der D-Sublevel, was im Gegensatz zu dem steht, was das Aufbaudiagramm anzeigt.
Wenn D-Block-Elemente Elektronen verlieren, verlieren sie zuerst die Elektronen mit der höchsten Energie, im Fall von Zink die beiden 4s-Elektronen. Acht 3d-Elektronen und zwei 4s-Elektronen zu haben, ist energetisch weitaus weniger stabil als zehn 3d-Elektronen und keine 4s-Elektronen.
http://chemguide.co.uk/atoms/properties/ionstruct.html
http://chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html#top