Was ist die Elektronenkonfiguration für das Ion S ^ (2 -) ?
Antworten:
"S"^(2-):1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Erläuterung:
Ein guter Ausgangspunkt bei der Suche nach dem Elektronenkonfiguration eines Ion ist der Elektronenkonfiguration dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. neutrales Atom.
In Ihrem Fall ist das neutrale Atom Schwefel, "S", die im Zeitraum 3 liegt, Gruppe 16 von das Periodensystem. Schwefel hat eine Ordnungszahl gleich 16Dies bedeutet, dass ein neutrales Schwefelatom insgesamt 16 Elektronen, die seinen Kern umgeben.
Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Schwefelatoms wird somit sein
"S: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
Nun wird die Sulfidanion, "S"^(2-)wird gebildet, wenn zwei Elektronen werden zu einem neutralen Schwefelatom gegeben.
Wie Sie in der Konfiguration des neutralen Atoms sehen können, werden diese beiden Elektronen zum Atom addiert 3p-Orbitale, die maximal halten können sechs Elektronen zwischen ihnen.
Die Elektronenkonfiguration des Sulfidanions wird somit sein
"S"^(2-):color(white)(a) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Die Edelgas-Kurzschreibweise für das Sulfidanion wird die Elektronenkonfiguration von verwendet Neon, das Edelgas, das kommt unmittelbar bevor Schwefel im Periodensystem.
"S"^(2-): color(white)(a)["Ne"] 3s^2 3p^6
