Was ist die Elektronenkonfiguration für # "Al" ^ (3 +) #?

Antworten:

#"Al"^(3+): 1s^2 2s^2 2p^6#

Erläuterung:

Ihr Ausgangspunkt hier wird der sein Elektronenkonfiguration einer neutral Aluminiumatom, #"Al"#.

Aluminium befindet sich in Periode 3, Gruppe 13, und hat eine Ordnungszahl gleich #13#. Dies sagt Ihnen, dass die Elektronenkonfiguration eines neutralen Aluminiumatoms insgesamt ausmachen muss #13# Elektronen.

Die Elektronenkonfiguration des neutralen Atoms sieht so aus

#"Al: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1#

Jetzt, wenn sich Aluminium bildet #3+# Kationen, #"Al"^(3+)#es verliert #3# Elektronen von seiner äußersten Energiehülle.

In diesem Fall #3# Elektronen werden aus dem kommen dritte Energieschale. Um genau zu sein, kommen diese Elektronen von

  • one 3p orbital #-> "1 e"^(-)#
  • the 3s orbital #-> "2 e"^(-)#

Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration des Aluminiumkations so aussieht

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Al"^(3+): 1s^2 2s^2 2p^6)color(white)(a/a)|)))#

Schreibe einen Kommentar