Was ist die durchschnittliche Atommasse von Brom? Ein Isotop von Brom hat eine Atommasse von 78.92amu und einen relativen Anteil von 50.69%. Das andere Hauptisotop von Brom hat eine Atommasse von 80.92amu und einen relativen Anteil von 49.31%.

Der Durchschnitt Atommasse von Br ist 79.91 u.

Es gibt zwei Möglichkeiten, dieses Problem zu lösen.

Methode 1

Nehmen wir an, wir haben 10 000-Atome von Br. Dann haben 5069-Atome die Masse 78.92 u und 4931-Atome die Masse 80.92 u.

Masse der 5069-Atome = 5069 × 78.92 u = 400 000 u
Masse der 4931-Atome = 4931 × 80.92 u = 399 000 u
Masse der 10 000-Atome = 799 100 u

Durchschnittliche Masse eines Atoms = #(799 100" u")/(10 000" atoms")# = 79.91 U / Atom

Methode 2

Die durchschnittliche Masse ist die Masse jedes Isotops multipliziert mit seinem Prozentsatz. Somit,

Durchschnittliche Masse = 50.69% × 78.92 u + 49.31% × 80.92 u = 40.00 u + 39.90 u = 79.91 u

Die zweite Methode ist einfacher, erklärt aber nicht intuitiv, warum die Antwort die durchschnittliche Atommasse ist.

Hier ist ein Video, das die Schritte zur Berechnung der durchschnittlichen Atommasse zusammenfasst.