Was ist die Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid in KJ / mol? C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) & Dgr; H ° = -393 kJ 2CO (g) + O2 (g) -> 2CO (g) & Dgr; H ° = -588 kJ

Die Standard Enthalpie der Bildung von Kohlenmonoxid beträgt -99 kJ / mol.

Unsere Zielgleichung lautet

C (s) + ½O & sub2; (g) → CO (g); `ΔH = "?"`

Wir haben folgende Informationen:

1. C (s) + O & sub2; (g) → CO & sub2; (g); `ΔH = "-393 kJ"`
2. 2CO (g) + O & sub2; → 2CO & sub2; (g); `ΔH = "-588 kJ"`

Um dieses Problem zu lösen, verwenden wir das Hesssche Gesetz.

Unsere Zielgleichung hat C (s) auf der linken Seite, also schreiben wir die Gleichung neu 1:

1. C (s) + O & sub2; (g) → CO & sub2; (g); `ΔH = "-393 kJ"`

Unsere Zielgleichung hat auf der rechten Seite CO (g), daher kehren wir die Gleichung um 2 und dividieren durch 2.

3. CO₂ (g) → CO (g) + ½O₂; `ΔH = "+294 kJ"`

Das heißt, wir ändern auch das Vorzeichen von ΔH und dividieren durch 2.

Dann fügen wir Gleichungen hinzu 1 und 3 und ihre ΔH-Werte.

Das gibt

C (s) + ½O & sub2; (g) → CO (g); `ΔH = "-99 kJ"`

Unter Verwendung Ihrer Zahlen ist die Standardenthalpie der Bildung von Kohlenmonoxid
-99 kJ / mol.

Ich denke, dass Ihr Wert für die Verbrennungswärme von CO falsch ist. Es sollte sein
-566 kJ.

Dies würde den korrekten Wert von -110 kJ für die Bildungswärme von CO ergeben.