Was ist die Atommasse von Calciumchlorid?

Antworten:

#110.98g/(mol)#

Erläuterung:

Beginnen wir mit der chemischen Formel von Calciumchlorid:

#CaCl_2#

Um die Molmasse einer Verbindung zu finden, würden Sie verwenden das Periodensystem die Molmasse jedes Elements getrennt zu finden.

In unserem Fall unsere beiden Elemente sind Kalzium und Chlor. Als nächstes müssen Sie die Molmasse von Ca (40.08 g / mol) und Cl (35.45 g / mol) ermitteln.

Aus der von mir angegebenen chemischen Formel können wir ersehen, dass es 2-Atome von Chlor gibt und die Molmasse von 35.45g / mol nur ein Cl-Atom ausmacht. Um beide Chloratome zu berücksichtigen, muss die Molmasse mit 2 multipliziert werden:

#2xx35.45g/(mol)# = 70.90 g / mol

Nachdem wir nun die Massen für Calcium und beide Chloratome haben, addieren Sie einfach die beiden Massen, um die Molmasse der gesamten Verbindung zu erhalten, die 110.98 g / mol ist.

Schreibe einen Kommentar