Das Atomgewicht von Aluminium beträgt 26.982 u. Wie viele Aluminiumatome enthält eine 4.55g-Aluminiumprobe?

Antworten:

#1.02 * 10^(23)"atoms of Al"#

Erläuterung:

Der Schlüssel zu diesem Problem ist die richtige Interpretation von was atomares Gewicht bedeutet.

Beachten Sie, dass Aluminium angeblich eine Atommasse of #"26.982 u"#. Die hier verwendete Einheit ist die einheitliche Atommasseneinheit, #u#.

Die einheitliche Atommasseneinheit ist definiert als #1/12"th"# der Masse eines neutralen Kohlenstoff-12-Atoms und ist ungefähr gleich der Masse von ein Nukleonwie in der Masse eines Protons oder eines Neutrons. Außerdem sollten Sie wissen, dass Sie haben

#"1 u" color(white)(x) = color(white)(x)"1 g/mol"#

Dies bedeutet, dass die Masse von ein Maulwurf von Aluminiumatomen werden #"26.982 g"#.

Wie Sie wissen, ein Maulwurf von jedem Element enthält genau #6.022 * 10^(23)# Atome dieses Elements.

Dies bedeutet, dass Sie, wenn Sie wissen, wie viele Mol Aluminium Sie haben #"4.55 g"#Verwenden Sie die Avogadro-Nummer, um die Anzahl der Atome zu ermitteln.

#4.55 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Al"/(26.982color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.168631 moles Al"#

Deshalb wirst du haben

#0.168631color(red)(cancel(color(black)("moles of Al"))) * (6.022 * 10^(23)"atoms of Al")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al")))) = color(green)(1.02 * 10^(23)"atoms of Al")#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Feigen, die Sie für die Masse der Probe angegeben haben.

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