Was ist der Unterschied zwischen Qsp und Ksp?

Antworten:

Nun, #K_"sp"# ist eine tatsächliche Gleichgewichtskonstante, die experimentell gemessen wird ..........

Erläuterung:

Und #Q#Das sogenannte Ionenprodukt ist ein vorübergehender Ungleichgewichtswert.

Für ein schwerlösliches Salz #MX_n#Natürlich können wir eine Konstante für die Gleichgewichtsreaktion bei einer gegebenen Temperatur messen:

#MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-#

Und #K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n#

Und genau so definieren wir #Q=[M^(n+)][X^-]^n#.

If #Q=K_"sp"#Wenn das Gleichgewicht erreicht ist, tritt keine MACROSCOPIC-Änderung auf. Ob #Q<K_"sp"#Dann geht jeglicher Niederschlag in Lösung. Beim #Q>K_"sp"#Dann tritt Niederschlag auf.

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