Was ist der Unterschied zwischen Qsp und Ksp?

Antworten:

Nun, $K_"sp"$ ist eine tatsächliche Gleichgewichtskonstante, die experimentell gemessen wird ..........

Erläuterung:

Und $Q$ Das sogenannte Ionenprodukt ist ein vorübergehender Ungleichgewichtswert.

Für ein schwerlösliches Salz $MX_n$ Natürlich können wir eine Konstante für die Gleichgewichtsreaktion bei einer gegebenen Temperatur messen:

$MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-$

Und $K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n$

Und genau so definieren wir $Q=[M^(n+)][X^-]^n$ .

If $Q=K_"sp"$ Wenn das Gleichgewicht erreicht ist, tritt keine MACROSCOPIC-Änderung auf. Ob $Q<K_"sp"$ Dann geht jeglicher Niederschlag in Lösung. Beim $Q>K_"sp"$ Dann tritt Niederschlag auf.