Was ist der Unterschied zwischen der Molekularmasse (Mr) und der Molmasse (M)?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Molekulare Masse ist ein Begriff, der zur Bezeichnung der Masse eines einzelnen Moleküls verwendet wird und in gemessen wird einheitlich Atommasse Einheiten, $u$ $"u"$ , ähnlich wie Atommasse, was die Masse eines einzelnen Atoms bezeichnet.

Nun wird eine einheitliche Atommasseneinheit definiert als $\frac{1}{12} th$ $1/12"th"$ der Masse eines einzelnen ungebundenen Kohlenstoff-12-Atoms ist gleich

$color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 u" ~~ 1.660539 * 10^(-24)"g")color(white)(a/a)|)))$

Lass uns Wasser nehmen, $"H"_2"O"$ , als ein Beispiel dafür, wie molekulare Masse funktioniert.

Die molekulare Masse Wasser ist gleich $"18.015 u"$ , was bedeutet, dass a einzelnes Wassermolekül hat eine Masse von

$18.015 color(red)(cancel(color(black)("u"))) * (1.660539 * 10^(-24)"g")/(1color(red)(cancel(color(black)("u")))) = 2.99146 * 10^(-23)"g"$

Also, wenn ein Molekül Wasser eine Masse von hat $2.99146 * 10^(-23)"g"$ , es folgt dem ein Maulwurf von Wasser, das enthält $6.022 * 10^(23)$ Moleküle Wasser, wie durch gegeben Avogadro Nummerwird eine Masse von haben

$2.99146 * 10^(-23)"g"/(1color(red)(cancel(color(black)("molec.")))) * (6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molec."))))/("1 mole H"_2"O") ~~ "18.015 g mol"^(-1)$

Dies steht für Wasser Molmasse, die die Masse von bezeichnet ein Maulwurf von Wassermolekülen.

Wie Sie sehen können, haben Sie

$color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 u " = " 1 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))$

Lange Rede kurzer Sinn, für eine bestimmte Verbindung, molekulare Masse sagt dir die Masse von einzelnes Molekül, Während Molmasse sagt dir die Masse von a Maulwurf der genannten Verbindung.

$color(white)(a/a)$

RANDNOTIZ

Wie dir gegeben, die molekulare Masse, $M_r$ ist höchstwahrscheinlich die relative molekulare Masse, Manchmal auch als Molekulargewicht, die definiert ist als molekulare Masse geteilt durch $1/12"th"$ der Masse eines einzelnen ungebundenen Kohlenstoff-12-Atoms.

$"relative molecular mass" = "molecular mass"/"1 u"$

Für Wasser ist die relative Molekülmasse

$M_r = (18.015 color(red)(cancel(color(black)("u"))))/(1color(red)(cancel(color(black)("u")))) = 18.015$

Bei Ihnen als gegeben $M_r$ Die Molmasse ist eigentlich die relative molekulare Masse, eine einheitlose Menge.

Beachten Sie dies, um Verwirrung zu vermeiden molekulare Masse sagt Ihnen die Masse eines einzelnen Moleküls und relative molekulare Masse sagt Ihnen die Masse eines einzelnen Moleküls relativ zu $1/12"th"$ der Masse eines einzelnen ungebundenen Kohlenstoff-12-Atoms.