Was ist der Trend im atomaren Radius, wenn Sie eine Periode durchlaufen?
Antworten:
Der atomare Radius nimmt über eine Periode hinweg ab, nimmt jedoch über eine Gruppe hinweg zu.
Erläuterung:
Warum also?
Während der gesamten Periode werden Protonen, positive Teilchen, zum Kern hinzugefügt, während Elektronen zur gleichen Hülle hinzugefügt werden. Die Kernladung gewinnt und die Elektronen werden näher an den Kern gezogen. Wenn man eine Gruppe untergeht, gibt es innere Elektronenschalen, die die zunehmende nukleare Ladung abschirmen. Die Abschirmung gewinnt, und die nächsten Elektronenschalen bauen auf immer größeren Schalen auf.
