Was ist der pH-Wert einer .200 M-Lösung von Ameisensäure?

Und $pK_a$ für Ameisensäure ist?

$pH=2.23$

$HC(=O)OH + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + HC(=O)O^-$

$K_a=([H_3O^+][HCO_2^-])/[[HC(=O)OH]]$

$=$ $x_1^2/(0.200-x_1)$ $=$ $1.77xx10^-4$ .

Natürlich musste ich nachsehen $K_a" formic acid"$ auf der interwebz.

Ob, $x_1 <0.200$ , dann $(0.200-x_1)~=0.200$

So $x_1^2$ $=$ $1.77xx10^-4xx(0.200)$

$x_1$ $=$ $sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200))$ $=$ $5.95xx10^-3$

$x_2$ $=$ $sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200-5.95xx10^-3))$ $=$ $5.86xx10^-3$

$x_3$ $=$ $sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200-5.86xx10^-3))$ $=$ $5.86xx10^-3$

Also führt uns sukzessive Annäherungen an $[H_3O^+]=5.86xx10^-3*mol*L^-1$ .

$pH=-log_10[H_3O^+]=-log_(10){5.86xx10^-3}$ $=$ $2.23$

Wie Carbonsäuren gehen, ist dies ein ziemlich niedriger Wert $pH$ . Warum sollte Ameisensäure saurer sein als Propionsäure?