Was ist der Molenbruch X des gelösten Stoffs und die Molarität m für eine wässrige Lösung, die 16.0% NaOH in Masse enthält?

Antworten:

Nun, #chi_"the mole fraction"="moles of solute"/"total moles IN THE solution"#

Erläuterung:

Und so nehmen wir eine #100*g# Masse der Lösung ..... davon #16.0*g# Natriumhydroxid ist und #84.0*g# ist Wasser.

und so #chi_"NaOH"=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))#

#=0.0790#...

Und #chi_"water"=((84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1)))=0.921#

Und #chi_"water"+chi_"NaOH"=0.921+0.0790=1# wie es für eine binäre Lösung unbedingt erforderlich ist. Capisce?

Und was für #"molarity"#Wir gehen davon aus, dass die Lösung ein Volumen von #84.0*mL#... und so nehmen wir den Quotienten ...

#"molarity"="moles of solute"/"volume of solution"#.

#=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(84.0*gxx1*mL*g^-1xx10^-3*L*mL^-1)=4.76*mol*L^-1#...

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