Was ist der Molenbruch X des gelösten Stoffs und die Molarität m für eine wässrige Lösung, die 16.0% NaOH in Masse enthält?

Antworten:

Nun, $χthe mole fraction=moles of solutetotal moles IN THE solution$ $chi_"the mole fraction"="moles of solute"/"total moles IN THE solution"$

Erläuterung:

Und so nehmen wir eine $100 \cdot g$ $100*g$ Masse der Lösung ..... davon $16.0 \cdot g$ $16.0*g$ Natriumhydroxid ist und $84.0 \cdot g$ $84.0*g$ ist Wasser.

und so $χ_{NaOH} = \frac{\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{(\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} + \frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}})}$ $chi_"NaOH"=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))$

$= 0.0790$ $=0.0790$ ...

Und $χ_{water} = \frac{\frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{(\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} + \frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}})} = 0.921$ $chi_"water"=((84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1)))=0.921$

Und $χ_{water} + χ_{NaOH} = 0.921 + 0.0790 = 1$ $chi_"water"+chi_"NaOH"=0.921+0.0790=1$ wie es für eine binäre Lösung unbedingt erforderlich ist. Capisce?

Und was für $molarity$ $"molarity"$ Wir gehen davon aus, dass die Lösung ein Volumen von $84.0 \cdot m L$ $84.0*mL$ ... und so nehmen wir den Quotienten ...

$molarity = \frac{moles of solute}{volume of solution}$ $"molarity"="moles of solute"/"volume of solution"$ .

$= \frac{\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{84.0 \cdot g \times 1 \cdot m L \cdot g^{- 1} \times 10^{- 3} \cdot L \cdot m L^{- 1}} = 4.76 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(84.0*gxx1*mL*g^-1xx10^-3*L*mL^-1)=4.76*mol*L^-1$ ...