Was ist der Molenbruch des gelösten Stoffes in einer wässrigen 3.37 # m # -Lösung?
Antworten:
#chi_"solute"-=0.0572#
Erläuterung:
Wir bekommen ein gelöster Stoff das hat eine MOLAL Konzentration von #3.37*mol*kg^-1#... und so weiter #1*kg# Wasser gibt es #3.37*mol#...
#chi_"solute"="moles of solute"/"total mole in solution"#
#(3.37*mol)/(3.37*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.0572#
Was ist
#chi_"water"#?