Was ist der Massenprozentanteil von Wasserstoff für $C_{3} H_{5} O H$ $C_3H_5OH$ ?

Antworten:

$10.41 %$ $color(red)(10.41%)$

Erläuterung:

Zur Berechnung des Massenprozentsatzes von Wasserstoff in $C_{3} H_{5} O H$ $C_3H_5OH$ Wir brauchen zwei Dinge:

$1: The formula mass of the entire compound$ $color(brown) "1: The formula mass of the entire compound"$
$2: The atomic mass of hydrogen$ $color(brown) "2: The atomic mass of hydrogen"$

Die Formelmasse von $C_{3} H_{5} O H$ $C_3H_5OH$ is $58.08 \frac{g}{m o l}$ $58.08 g/(mol)$ da:

$3 (12.01 \frac{g}{m o l}) + 6 (1.008 \frac{g}{mol}) + (16.00 \frac{g}{mol})$ $3(12.01g/(mol)) + 6(1.008g/"mol") + (16.00 g/"mol")$ $= 58.08 \frac{g}{m o l}$ $= 58.08 g/(mol)$

Die Atommasse des Wasserstoffatoms ist $1.008 \frac{g}{m o l}$ $1.008 g/(mol)$

Nun müssen wir die folgende Gleichung verwenden:

Der Zähler repräsentiert die Masse des gewünschten Atoms, in unserem Fall H, und der Nenner repräsentiert die Masse der gesamten Verbindung. Sie teilen einfach die beiden und multiplizieren mit 100, um die zu erhalten prozentuale Zusammensetzung:

$\frac{Mass of H}{{Molar Mass of C}_{3} H_{5} OH} \times 100 %$ $"Mass of H"/("Molar Mass of C"_3"H"_5"OH") xx100%$

$\frac{(6)1.008 g/mol}{58.08g/mol} \times 100 % = 10.41 %$ $"(6)1.008 g/mol"/"58.08g/mol"xx100% = 10.41%$

Ich habe die Atommasse von Wasserstoff mit 6 multipliziert, weil Sie alle Wasserstoffatome in der Formel berücksichtigen müssen.

Was ist der Massenprozentanteil von Wasserstoff für C_3H_5OH C3H5OH C_3H_5OH ?

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Erläuterung:

Was ist der Massenprozentanteil von Wasserstoff für $C_{3} H_{5} O H$ $C_3H_5OH$ ?