Was ist der Ka einer starken Säure wie HCl?

Antworten:

Der ungefähre Wert von $p K a$ $pKa$ is $- 7$ $-7$ in $H C l$ $HCl$ .

Erläuterung:

Salzsäure ist eine starke Säure und es wird angenommen, dass sie sich unter der folgenden Gleichung vollständig in Wasser auflöst:

$H C l (a q) + H_{2} O (l) \to H_{3} O^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ $HCl(aq)+H_2O(l)->H_3O^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)$

Die Gleichgewichtskonstante $K_{a}$ $K_a$ wird geschrieben als:

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [C l^{-}]}{H C l}$ $K_a=([H_3O^+][Cl^-])/(HCl]$

Da die Säure vollständig dissoziiert, ist die Konzentration der Produkte ( $[H_{3} O^{+}] and [C l^{-}]$ $[H_3O^+] and [Cl^-]$ ) ist sehr groß und die Konzentration des Reaktanten ( $[H C l]$ $[HCl]$ ) ist sehr klein. Daher ist der Wert von $K_{a}$ $K_a$ sein wird, sehr groß ( $~ 10^{7}$ $~10^(7)$ ).

Da $p K_{a} = - {log K}_{a}$ $pK_a=-logK_a$ Daher ist der Wert der $p K_{a}$ $pK_a$ wird ein negative Zahl.

Der ungefähre Wert von $p K a$ $pKa$ is $- 7$ $-7$ in $H C l$ $HCl$ .