Warum löst sich ein Molekül wie Methan nicht gut in Wasser?

Antworten:

Nun, Methan ist ein unpolares Molekül. Diese unpolaren Moleküle lösen sich im Wasser nicht so gut auf. Sie haben vielleicht gehört #"like dissolves like"#Da Wasser polar ist, neigt es natürlich dazu, sich mit anderen polaren Molekülen aufzulösen.

Erläuterung:

Nun, Methan ist ein unpolares Molekül, das relativ unpolar enthält #C-H# Fesseln. Das #C-H# Die Bindung hat ein vernachlässigbares Dipolmoment, und selbst wenn sie eine gewisse Polarität hätte, würde die tetraedrische Form des Moleküls keinen Nettodipol ergeben. Vergleichen Sie die Löslichkeit von #"CCl"_4# in Wasser, das auch arm ist.

Als Chemiker, als Physiker sollten wir jedoch immer nach Daten suchen, um unsere Argumentation zu untermauern. Diese Seite zitiert eine Löslichkeit von #0.04*g*kg^-1"(of water)"#Dies ist vergleichbar mit der Löslichkeit des Distickstoffmoleküls unter äquivalenten Bedingungen.

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