Warum löst sich ein Molekül wie Methan nicht gut in Wasser?

Antworten:

Nun, Methan ist ein unpolares Molekül. Diese unpolaren Moleküle lösen sich im Wasser nicht so gut auf. Sie haben vielleicht gehört $"like dissolves like"$ Da Wasser polar ist, neigt es natürlich dazu, sich mit anderen polaren Molekülen aufzulösen.

Erläuterung:

Nun, Methan ist ein unpolares Molekül, das relativ unpolar enthält $C-H$ Fesseln. Das $C-H$ Die Bindung hat ein vernachlässigbares Dipolmoment, und selbst wenn sie eine gewisse Polarität hätte, würde die tetraedrische Form des Moleküls keinen Nettodipol ergeben. Vergleichen Sie die Löslichkeit von $"CCl"_4$ in Wasser, das auch arm ist.

Als Chemiker, als Physiker sollten wir jedoch immer nach Daten suchen, um unsere Argumentation zu untermauern. Diese Seite zitiert eine Löslichkeit von $0.04*g*kg^-1"(of water)"$ Dies ist vergleichbar mit der Löslichkeit des Distickstoffmoleküls unter äquivalenten Bedingungen.