Warum ist # "Li" _2 ^ + # stabiler als # "Li" _2 #?

Nein ... es ist umgekehrt. #"Li"_2# ist stabiler als #"Li"_2^(+)#, weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).


Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von #"Li"_2#:

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Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und

  • für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt #0.5# zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
  • für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert #0.5# aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...

Daher die Bindungsordnung von #"Li"_2# is

#1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1#,

Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der #sigma_(2s)# MO, ein Sigma-Orbital).

Auf der anderen Seite, #"Li"_2^(+)# hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein #sigma_(2s)#, so verliert es #0.5# einer Anleihe bestellen. Somit,

#color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)#

Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.

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