Warum ist Li+2 stabiler als Li2?
Nein ... es ist umgekehrt. Li2 ist stabiler als Li+2, weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).
Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von Li2:
Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und
- für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt 0.5 zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
- für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert 0.5 aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...
Daher die Bindungsordnung von Li2 is
12+12−12−12+12=1,
Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der σ2s MO, ein Sigma-Orbital).
Auf der anderen Seite, Li+2 hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein σ2s, so verliert es 0.5 einer Anleihe bestellen. Somit,
Bond order(Li+2)=0.5
Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.