Warum ist Li+2 stabiler als Li2?

Nein ... es ist umgekehrt. Li2 ist stabiler als Li+2, weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).


Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von Li2:

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Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und

  • für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt 0.5 zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
  • für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert 0.5 aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...

Daher die Bindungsordnung von Li2 is

12+121212+12=1,

Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der σ2s MO, ein Sigma-Orbital).

Auf der anderen Seite, Li+2 hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein σ2s, so verliert es 0.5 einer Anleihe bestellen. Somit,

Bond order(Li+2)=0.5

Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.