Warum ist "Li" _2 ^ + stabiler als "Li" _2 ?
Nein ... es ist umgekehrt. "Li"_2 ist stabiler als "Li"_2^(+), weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).
Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von "Li"_2:
Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und
- für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt 0.5 zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
- für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert 0.5 aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...
Daher die Bindungsordnung von "Li"_2 is
1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1,
Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der sigma_(2s) MO, ein Sigma-Orbital).
Auf der anderen Seite, "Li"_2^(+) hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein sigma_(2s), so verliert es 0.5 einer Anleihe bestellen. Somit,
color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)
Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.