Warum ist AlCl3 eine Lewis-Säure?

Aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede zwischen #"Cl"# (#3.16#) und #"Al"# (#1.61#), #"Cl"# macht einen guten elektronenziehende Gruppe in #"AlCl"_3#.

Außerdem, #"Al"# muss auf beide zugreifen #2s# und seine drei #2p# Orbitale zu binden, so nutzt es #sp^3# Hybridisierung (einem #2s# und drei #2p# Orbitale), es zu geben vier Bindungsorbitale (einer davon ist leer als #"AlCl"_3#). Dies ermöglicht es ihm, eine vierte Bindung zu bilden und eine tetraedrische Struktur zu erhalten #"AlCl"_4^(-)#.

Mit einem leer Orbital und drei Elektronen abziehen #"Cl"# Atome gebunden ist die Verbindung also ein Elektronenakzeptor Bei der #"Al"# Center. Per Definition ist das a Lewis-Säure.


Hier ist ein Beispiel für eine Friedel-Crafts-Acylierung, die das Lewis-Säure-Verhalten von zeigt #"Al"# in #"AlCl"_3#:

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