Warum ist AlCl3 eine Lewis-Säure?

Aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede zwischen $"Cl"$ ( $3.16$ ) und $"Al"$ ( $1.61$ ), $"Cl"$ macht einen guten elektronenziehende Gruppe in $"AlCl"_3$ .

Außerdem, $"Al"$ muss auf beide zugreifen $2s$ und seine drei $2p$ Orbitale zu binden, so nutzt es $sp^3$ Hybridisierung (einem $2s$ und drei $2p$ Orbitale), es zu geben vier Bindungsorbitale (einer davon ist leer als $"AlCl"_3$ ). Dies ermöglicht es ihm, eine vierte Bindung zu bilden und eine tetraedrische Struktur zu erhalten $"AlCl"_4^(-)$ .

Mit einem leer Orbital und drei Elektronen abziehen $"Cl"$ Atome gebunden ist die Verbindung also ein Elektronenakzeptor Bei der $"Al"$ Center. Per Definition ist das a Lewis-Säure.

Hier ist ein Beispiel für eine Friedel-Crafts-Acylierung, die das Lewis-Säure-Verhalten von zeigt $"Al"$ in $"AlCl"_3$ :