Warum ist AgI in NH4OH-Lösung unlöslich, während AgCl und AgBr in NH4OH löslich sind?

Antworten:

Dies ist wahrscheinlich ein Fall der Größenanpassung zwischen den Silber- und Iodidionen ...

Erläuterung:

Wir befragen das Gleichgewicht ...

#AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-#

Für #X=Cl, Br# Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, und das Silberion geht als löslicher Ammoniakkomplex in Lösung. Zum #X=I#liegt das Gleichgewicht wie geschrieben links. Wahrscheinlich die #Ag-I# Die Bindung ist stärker, da zwischen Silberkation und Iodidanion eine bessere Größenübereinstimmung besteht und Silberiodid aus der Lösung als kanariengelbes Pulver ausfällt.

Beachten Sie, dass die #NH_4OH# Begriff, dh #"ammonium hydroxide"# ist ein bisschen eine Fehlbezeichnung ... Ammoniumhydroxid ist konzentriertes wässriges Ammoniak, dh #NH_3*(H_2O)_n#.... das gegebene Gleichgewicht LIEGT links auf der Seite ...

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-#

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