Warum ist AgI in NH4OH-Lösung unlöslich, während AgCl und AgBr in NH4OH löslich sind?

Antworten:

Dies ist wahrscheinlich ein Fall der Größenanpassung zwischen den Silber- und Iodidionen ...

Erläuterung:

Wir befragen das Gleichgewicht ...

$A g X (s) + 2 N H_{3} (a q) ⇌ {[A {g (N H_{3})}_{2}]}_{2}^{+} + X^{-}$ $AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-$

Für $X = C l, B r$ $X=Cl, Br$ Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, und das Silberion geht als löslicher Ammoniakkomplex in Lösung. Zum $X = I$ $X=I$ liegt das Gleichgewicht wie geschrieben links. Wahrscheinlich die $A g - I$ $Ag-I$ Die Bindung ist stärker, da zwischen Silberkation und Iodidanion eine bessere Größenübereinstimmung besteht und Silberiodid aus der Lösung als kanariengelbes Pulver ausfällt.

Beachten Sie, dass die $N H_{4} O H$ $NH_4OH$ Begriff, dh $ammonium hydroxide$ $"ammonium hydroxide"$ ist ein bisschen eine Fehlbezeichnung ... Ammoniumhydroxid ist konzentriertes wässriges Ammoniak, dh $N H_{3} \cdot {(H_{2} O)}_{n}$ $NH_3*(H_2O)_n$ .... das gegebene Gleichgewicht LIEGT links auf der Seite ...

$N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} + H O^{-}$ $NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-$