Warum ist AgI in NH4OH-Lösung unlöslich, während AgCl und AgBr in NH4OH löslich sind?

Antworten:

Dies ist wahrscheinlich ein Fall der Größenanpassung zwischen den Silber- und Iodidionen ...

Erläuterung:

Wir befragen das Gleichgewicht ...

AgX(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]++X

Für X=Cl,Br Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, und das Silberion geht als löslicher Ammoniakkomplex in Lösung. Zum X=Iliegt das Gleichgewicht wie geschrieben links. Wahrscheinlich die AgI Die Bindung ist stärker, da zwischen Silberkation und Iodidanion eine bessere Größenübereinstimmung besteht und Silberiodid aus der Lösung als kanariengelbes Pulver ausfällt.

Beachten Sie, dass die NH4OH Begriff, dh ammonium hydroxide ist ein bisschen eine Fehlbezeichnung ... Ammoniumhydroxid ist konzentriertes wässriges Ammoniak, dh NH3(H2O)n.... das gegebene Gleichgewicht LIEGT links auf der Seite ...

NH3(aq)+H2O(l)NH+4+HO