Warum ist AgI in NH4OH-Lösung unlöslich, während AgCl und AgBr in NH4OH löslich sind?

Antworten:

Dies ist wahrscheinlich ein Fall der Größenanpassung zwischen den Silber- und Iodidionen ...

Erläuterung:

Wir befragen das Gleichgewicht ...

$AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-$

Für $X=Cl, Br$ Das Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite, und das Silberion geht als löslicher Ammoniakkomplex in Lösung. Zum $X=I$ liegt das Gleichgewicht wie geschrieben links. Wahrscheinlich die $Ag-I$ Die Bindung ist stärker, da zwischen Silberkation und Iodidanion eine bessere Größenübereinstimmung besteht und Silberiodid aus der Lösung als kanariengelbes Pulver ausfällt.

Beachten Sie, dass die $NH_4OH$ Begriff, dh $"ammonium hydroxide"$ ist ein bisschen eine Fehlbezeichnung ... Ammoniumhydroxid ist konzentriertes wässriges Ammoniak, dh $NH_3*(H_2O)_n$ .... das gegebene Gleichgewicht LIEGT links auf der Seite ...

$NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-$