Warum ist 1 amu = 1 g / mol?

Antworten:

Aufgrund der Definitionen ...

Erläuterung:

Der Maulwurf ist definiert als die Anzahl der Partikel in 12 "g" von Kohlenstoff-12, Bekannt als ""^12C. Wir sagen also, dass in einem Mol Kohlenstoff12hat die Probe eine Masse von 12 "g".

Mit anderen Worten,

"mass of carbon-12"=12 "g/mol".

Immer noch bei mir? Gut.

Jetzt wissen wir auch, dass die Masse eines12 Atom ist genau 12 "amu", wie es ein Isotop ist.

Und so,

"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"

Zusammen haben wir:

12 "amu/atom"=12 "g/mol"

=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"

Deshalb haben wir gerade bewiesen, dass ein Atommasse Einheit ist dasselbe wie Gramm pro Mol. Hoffe das hilft!

Für eine weitere Erklärung besuchen Sie:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation