Warum ist 1 amu = 1 g / mol?
Antworten:
Aufgrund der Definitionen ...
Erläuterung:
Der Maulwurf ist definiert als die Anzahl der Partikel in 12 "g" von Kohlenstoff-12, Bekannt als ""^12C. Wir sagen also, dass in einem Mol Kohlenstoff12hat die Probe eine Masse von 12 "g".
Mit anderen Worten,
"mass of carbon-12"=12 "g/mol".
Immer noch bei mir? Gut.
Jetzt wissen wir auch, dass die Masse eines12 Atom ist genau 12 "amu", wie es ein Isotop ist.
Und so,
"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"
Zusammen haben wir:
12 "amu/atom"=12 "g/mol"
=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"
Deshalb haben wir gerade bewiesen, dass ein Atommasse Einheit ist dasselbe wie Gramm pro Mol. Hoffe das hilft!
Für eine weitere Erklärung besuchen Sie:
https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation