Warum ist 1 amu = 1 g / mol?

Der Maulwurf ist definiert als die Anzahl der Partikel in #12 "g"# von Kohlenstoff-#12#, Bekannt als #""^12C#. Wir sagen also, dass in einem Mol Kohlenstoff#12#hat die Probe eine Masse von #12 "g"#.

Mit anderen Worten,

#"mass of carbon-12"=12 "g/mol"#.

Immer noch bei mir? Gut.

Jetzt wissen wir auch, dass die Masse eines#12# Atom ist genau #12 "amu"#, wie es ein Isotop ist.

Und so,

#"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"#

Zusammen haben wir:

#12 "amu/atom"=12 "g/mol"#

#=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"#

Deshalb haben wir gerade bewiesen, dass ein Atommasse Einheit ist dasselbe wie Gramm pro Mol. Hoffe das hilft!

Für eine weitere Erklärung besuchen Sie:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation