Warum hängen die kolligativen Eigenschaften von der Anzahl der Partikel ab?

Kolligative Eigenschaften sind Eigenschaften von Lösungen das hängt vom Verhältnis der Anzahl ab gelöster Stoff Teilchen auf die Anzahl der Lösungsmittel Moleküle in einer Lösung und nicht auf die Art der vorhandenen chemischen Spezies.

Kolligative Eigenschaften umfassen:
1. Relative Dampfdrucksenkung.
2. Erhöhung des Siedepunktes.
3. Senkung des Gefrierpunktes.
4.Osmotischer Druck.

Zum Beispiel ist der Gefrierpunkt von Salzwasser niedriger als der von reinem Wasser (0 ° C), da das Salz im Wasser gelöst ist. Es spielt keine Rolle, ob das in Wasser gelöste Salz Natriumchlorid oder Kaliumnitrat ist.

Wenn die molaren Mengen an gelöstem Stoff gleich sind und die Anzahl der Ionen gleich ist, sind die Gefrierpunkte gleich!

Kolligative Eigenschaften werden meistens für verdünnte Lösungen untersucht, deren Verhalten oft als das einer idealen Lösung angenähert werden kann.