Warum bildet Wasser Wasserstoffbrücken?
Antworten:
Aufgrund des großen Unterschiedes in Elektronegativität zwischen Sauerstoff- und Wasserstoffatomen.
Erläuterung:
Da Sauerstoff so viel elektronegativer als Wasserstoff ist, hat er einen viel stärkeren Einfluss auf die Elektronen, wenn er gebunden ist (es ist ein Elektronenschwein).
Dies bedeutet, dass die Elektronen den größten Teil der Zeit um das Sauerstoffatom herum verbringen und eine leicht negative Ladung für Sauerstoff und eine leicht positive Ladung für Wasserstoff erzeugen.
Die leicht positiven Wasserstoffatome eines Wassermoleküls werden somit von den leicht negativen Sauerstoffatomen eines anderen Wassermoleküls angezogen (Coulomb-Anziehung). Hier ist ein Diagramm dieser Attraktion:
Sauerstoff ist jedoch nicht das einzige Element, das dazu in der Lage ist, und Wasserstoff Kleben ist in vielen anderen Molekülen ausgestellt.
Andere Elemente die elektronegativ genug sind, um Wasserstoffbrücken zu verursachen, sind Stickstoff und Fluor. Andere Moleküle mit Wasserstoffbrückenbindungskräften sind Ethanol, Flusssäure und Ammoniak.
Hoffe das hilft!