Unter der Annahme einer 100% -Dissoziation berechnen Sie den Gefrierpunkt und den Siedepunkt von 2.50m K3PO4?
Die Gefrierpunkterniedrigung und Siedepunkterhöhung sind aufgrund der gleichen gelöster Stoff.
DeltaT_f = T_f - T_f^"*" = -iK_fm
DeltaT_b = T_b - T_b^"*" = iK_bm
where
- T_(tr) is the phase transition temperature. "*" indicates pure solvent.
- i is the van't Hoff factor, i.e. the effective number of dissociated particles per solute particle placed into the solvent.
- K_f = 1.86^@ "C/m" is the freezing point depression constant and K_b = 0.512^@ "C/m" is the boiling point elevation constant of water.
- m is the MOLALITY of water in units of MOLAL, i.e. "m", "mol solute/kg solvent". It has nothing whatsoever to do with distance.
Die Dissoziation ist gegeben als ...
"K"_3"PO"_4(aq) -> 3"K"^(+)(aq) + "PO"_4^(3-)(aq)
... und wenn wir 100% Dissoziation annehmen, i = 4. (Warum? Siehe obige Definition.)
Deswegen,
DeltaT_f = -4 cdot 1.86^@"C/m" cdot "2.50 m" = bbul(-18.6^@ "C")
DeltaT_b = 4 cdot 0.512^@ "C/m" cdot "2.50 m" = bbul(5.12^@ "C")
Sollte der wahre Wert von i be 4oder weniger als 4?