Unter Berücksichtigung der folgenden Reaktion: CO (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (g) Angenommen, die Anfangskonzentrationen der Reaktanten sind [CO] = 0.500 M und [H2] = 1.00 M. Unter der Annahme, dass es keine gibt Produkt zu Beginn der Reaktion und das bei Gleichgewicht [CO] = 0.15 M, was ist die Gleichgewichtskonstante bei dieser neuen Temperatur?

Die Gleichgewichtskonstante ist 26.

Schreiben Sie zunächst die ausgeglichene chemische Gleichung mit einer ICE-Tabelle.

CO (g) + 2H & sub2; (g) CH & sub3; OH (g)

I / mol · L & supmin; ¹: 0.500; 0.100; 0
C / mol · L & supmin; ¹:#x#; -2#x#; +#x#
E / mol·L⁻¹: 0.500 - #x#; 0.100 - 2#x#; #x#

Im Gleichgewicht ist [CO] = 0.15 mol / L = (0.500 - #x#) mol / l

So #x# = 0.500 - 0.15 = 0.35

Dann #["H"_2]# = (0.100 - 2#x#) mol / L = (0.100 - 2 × 0.35) mol / L = 0.30 mol / L

und

#["CH"_3"OH"]# = #x# mol / L = 0.35 mol / L

#K_"eq" = (["CH"_3"OH"])/(["CO"] ["H"_2]^2) = 0.35/(0.15 × 0.30^2)# = 26