Stickstoffgas (N2) reagiert mit Wasserstoffgas (H2) unter Bildung von Ammoniak (NH3). Bei 200 ° C wird in einem geschlossenen Behälter 1.05 atm Stickstoffgas mit 2.02 atm Wasserstoffgas gemischt. Im Gleichgewicht beträgt der Gesamtdruck 2.02 atm. Was ist der Partialdruck von Wasserstoffgas im Gleichgewicht?

Schreiben Sie zunächst die ausgeglichene chemische Gleichung für das Gleichgewicht und erstellen Sie eine ICE-Tabelle.

#color(white)(XXXXXX)"N"_2 color(white)(X)+color(white)(X)"3H"_2 color(white)(l)⇌ color(white)(l)"2NH"_3#
#"I/atm": color(white)(Xll)1.05 color(white)(XXXl)2.02 color(white)(XXXll)0#
#"C/atm": color(white)(X)-x color(white)(XXX)-3x color(white)(XX)+2x#
#"E/atm": color(white)(l)1.05- x color(white)(X)2.02-3x color(white)(XX)2x#

#P_"tot" = P_"N₂" + P_"H₂" + P_"NH₃" = (1.05-x) " atm" + (2.02–3 x) " atm" + 2x " atm" = "2.02 atm"#

#1.05 – x + color(red)(cancel(color(black)(2.02))) – 3x + 2x = color(red)(cancel(color(black)(2.02)))0#

#1.05 -2x = 0#

#2x = 1.05#

#x = 0.525#

#P_"H₂" = (2.02 -3x) " atm" = (2.02 – 3×0.525)" atm" = (2.02 – 1.575) " atm" = "0.44 atm"#

Der Partialdruck von Wasserstoff beträgt 0.44 atm.