Schreiben Sie den Gleichgewichtskonstantenausdruck für die folgenden Reaktionen?

Ein paar Grundsätze zu beachten:

Produkte über Reaktanten für die Reaktion und Platz Klammern für die Konzentration von wässrig Spezies.
Koeffizienten geh in die exponenten der Stoffkonzentration.
Rein Flüssigkeiten und Feststoffe sind geschrieben als $1$ schwimmen $K$ Massenaktion Ausdruck.

Dadurch

$A)$

$color(blue)(K_c = (["AlCl"_3]^2)/(["HCl"]^6))$

Fairly straightforward; the solid and liquid are implied to be $1$ , and hence are invisible. I didn't write a net ionic reaction for this one, but did for $(B)$ , because $(A)$ has $"AlCl"_3$ , which is not quite ionic and not quite covalent.

$B)$

$K_c = (["HNO"_3]^2)/(["Ba"("NO"_3)_2]["H"_2"SO"_4])$

This second one looks rather clunky though, given that nitrates are generally quite soluble, and nitric acid is a strong acid... I would have rewritten this as its net ionic reaction:

$"Ba"^(2+)(aq) + "SO"_4^(2-)(aq) rightleftharpoons "BaSO"_4(s)$

which is the precipitation equilibrium to form barium sulfate solid.

This has

$color(blue)(K_(sp)^(-1)) = 1/(["Ba"^(2+)]["SO"_4^(2-)]) = color(blue)(["Ba"^(2+)]^(-1)["SO"_4^(2-)]^(-1))$