Schreibe die Elektronenkonfiguration von $"Cd" ^ (2 +)$ ?

$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^"10"$ $4p^6$ $4d^"10"$

[Kr] $4d^"10"$

Die Ordnungszahl von Cadmium, $Cd$ ist 48. So der Grundzustand Elektronenkonfiguration dieses Elements ist

$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^"10"$ $4p^6$ $5s^2$ $4d^"10"$

[ $Kr$ ] $4d^"10"$ $5s^2$

Da aber das Problem darin besteht, die Elektronenkonfiguration der $Cd^"2+"$ Dies bedeutet, dass das Element verloren $2 e^-$ .

Somit ist die Elektronenkonfiguration von $Cd^"2+"$ is

$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^"10"$ $4p^6$ $4d^"10"$

Schreibe die Elektronenkonfiguration von "Cd" ^ (2 +) "Cd" ^ (2 +) ?